Prosessen med kavitasjon
Trykket på tidspunktet for væskedampning er fordampningstrykket (mettet damptrykk) av væsken. Størrelsen på flytende fordampningstrykk er relatert til temperatur. Jo høyere temperatur, jo mer intens molekylærbevegelse og desto større er fordampningstrykket. Fordampningstrykket på rent vann på 20 "C ved normal temperatur er 233,8Pa (0,0238 kg / cm2), og fordampningstrykket på 100 ℃ vann er 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Derfor, når trykket på 20 ℃ normal temperatur vannet synker til 233,8 Pa, begynte å fordampe. Det kan sees at trykket ved en viss temperatur er en ytre faktor som fremmer fordampning av væsker.
Ved en viss temperatur, når trykket reduseres til fordampningstrykket ved den temperaturen, genererer væsken gassfylte bobler, som er den viktigste årsaken til kavitasjon. Luft eller andre bobler spaltet fra væsken har andre effekter på kavitasjon enn dampbobler.
Boblene som genereres under kavitasjon, når de strømmer til høyt trykk, reduseres i volum og til og med sprekker. Dette fenomenet med boble forsvinner i væske forårsaket av trykkøkning kalles boble kollaps.
https://www.wxxjyby.com/